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MAPA MENTAL DIAGRAMA DE FASES

DIAGRAMA DE FASES:


O Diagrama de Fases ou Equilíbrio relaciona: 

  • Temperatura;
  • Composição Química;
  • Quantidade das Fases em Equilíbrio.


Está dividido em três regiões que representam os estados:

  • Sólido;
  • Líquido;
  • Gasoso.


As linhas mostram os pontos no qual a substância muda de fase.

VÍDEOS PARA ESTUDAR O ASSUNTO:





EXERCÍCIOS RESOLVIDOS PARA TREINAR:

https://blogdoenem.com.br/diagrama-de-fases-simulado-enem/

https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4336008/mod_resource/content/4/PMT3110_Lista_05_2018.pdf

http://angelafsica.blogspot.com/2013/08/diagrama-de-fases-exercicios.html


REFERÊNCIAS:

https://blogdoenem.com.br/diagrama-de-fases-simulado-enem/

https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4336008/mod_resource/content/4/PMT3110_Lista_05_2018.pdf

http://angelafsica.blogspot.com/2013/08/diagrama-de-fases-exercicios.html

https://www.youtube.com/watch?time_continue=3&v=1-k9TKePGI8

https://www.youtube.com/watch?v=anK-BYR9PDk







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MAPA MENTAL ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA


OS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA SÃO:

  • SÓLIDO: Forma Fixa e Volume Fixo, exemplo: Cubo de Gelo;
  • LÍQUIDO: Forma Variável e Volume Fixo, exemplo: Água no Copo;
  • GASOSO: Forma Variável e Volume Variável, exemplo: Gás.


A passagem do estado Sólido para o estado Líquido é Fusão;
A passagem do estado Líquido para o Gasoso é Vaporização;
A passagem do estado Gasoso para o Líquido é Liquefação;
A passagem do estado Líquido para o Sólido é Solidificação.
A passagem do estado Sólido para o Gasoso e vice-versa é Sublimação.

Na Vaporização tem três estados presentes:

  • A Evaporação: é uma Vaporização lenta;
  • A Ebulição: é uma Vaporização rápida;
  • A Calefação: é uma Vaporização extremamente rápida, como quando uma gota de água cai em uma superfície muito quente como uma frigideira ou ferro de passar.


VÍDEOS PARA ESTUDAR




SITES COM EXERCÍCIOS RESOLVIDOS PARA TREINAR

http://sotaodaquimica.com.br/wa_files/19_20Mudan_C3_A7as_20de_20estados_20f_C3_ADsicos_20e_20Diagramas.pdf

https://colegiofaat.files.wordpress.com/2017/06/1bim-quc3admica-9.pdf

http://www.profpc.com.br/MAT%C3%89RIA%20E%20SUAS%20TRANSFORMA%C3%87%C3%95ES.pdf


SITES DE PESQUISA

https://www.youtube.com/watch?v=3BDwDTY0SII

http://sotaodaquimica.com.br/wa_files/19_20Mudan_C3_A7as_20de_20estados_20f_C3_ADsicos_20e_20Diagramas.pdf

https://colegiofaat.files.wordpress.com/2017/06/1bim-quc3admica-9.pdf

http://www.profpc.com.br/MAT%C3%89RIA%20E%20SUAS%20TRANSFORMA%C3%87%C3%95ES.pdf
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MAPA MENTAL PROPRIEDADES DOS MATERIAIS


PROPRIEDADES DOS MATERIAIS



MATÉRIA É TUDO QUE TEM MASSA E OCUPA UM CERTO LUGAR NO ESPAÇO.

PROPRIEDADES EXTENSIVAS: Depende da quantidade de matéria.

MASSA: Quantidade de matéria, medida em (g, kg, ton....).

VOLUME: Ocupa um determinado espaço, medido em (mL=cm³, L=m³,....).

PROPRIEDADES INTENSIVAS: Não depende da quantidade d matéria.

DENSIDADE: É a relação entre a massa e o volume. d=m/v.

TEMPERATURA DE FUSÃO: É a passagem do estado sólido para o líquido (S--L), derrete à 0º.

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO: É a passagem do estado líquido para o gasoso (L--G), passa para o estado de vapor à 10º.

VÍDEOS PARA ESTUDO:





EXERCÍCIOS PARA TREINAR:

http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Omega/%C3%94mega%20-%20M%C3%B3dulo%201.pdf

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-as-propriedades-materia.htm

https://exerciciosweb.com.br/quimica-exercicios-gabarito/quimica-materia-exercicios-resolvidos/






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RESUMO ÓXIDOS

RESUMO:

CONCEITO:
São substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico formado por um composto binário, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo.
F;O;N;Cl:Br:I;S;C... eletronegatividade decrescente

NOMENCLATURA:
ÓXIDOS IÔNICOS: Ligações entre metais e o oxigênio.
Oxido------- de------Nome do Cátion metal
Metal + Oxigênio= óxido iônico
Ex: Óxidos Iônicos metálicos.

Imagem retirada do endereço: https://slideplayer.com.br/slide/1695185/

ÓXIDOS MOLECULARES: Ligações entre ametais e o oxigênio.

Prefixo com a quantidade de átomos de oxigênio-----> Óxido-----> de-----> Prefixo com a quantidade de átomos de outro elemento-----> Nome do Cátion.

Ex: Óxidos Moleculares Não Metal + Oxigênio
Imagem retirada da internet: https://slideplayer.com.br/slide/11893520/

ÓXIDOS ÁCIDOS: (anidridos), são formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.
Imagem retirada da internet: https://www.resumoescolar.com.br/quimica/oxidos-acidos-ou-anidridos/

ÓXIDOS BÁSICOS: São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos, o óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou ao reagir com um ácido produz sal e água.

Óxido Básico + Água = Base                            Óxido Básico + Ácido = Sal + Água

ÓXIDOS NEUTROS: São óxidos os quais não reagem com ácidos, bases ou água, mas podem reagir com outras substâncias e oxigênio, são todos covalentes.
Imagem retirada da internet: https://slideplayer.com.br/slide/352591/

ÓXIDOS ANFÓTEROS: São óxidos de metais de transição e semi-metais, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água.
A medida que o Nox cresce o caráter do óxido muda.

PERÓXIDOS: São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio, possuem oxigênio com Nox -1, ligações O-O

Imagem retirada da internet: http://www.profpc.com.br/%C3%B3xidos.htm


VÍDEOS PARA SE APROFUNDAR EM ÓXIDOS:






SITES COM EXERCÍCIOS RESOLVIDOS PARA TREINAR ÓXIDOS:

http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2029.pdf

http://www.aulasdequimica.com.br/downloads/listas/oxidos_01.pdf

http://angloguarulhos.com.br/wp-content/uploads/2017/06/%C3%93xidos.pdf

http://www.questoesdosvestibulares.com.br/2017/01/oxidos.html

https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-classificacao-dos-oxidos.htm

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RESUMO TABELA PERIÓDICA

RESUMO:



CONCEITO:
A tabela periódica foi criada em 1869 para organizar os elementos de maneira em que estivessem agrupados de acordo com as suas semelhanças em relação as propriedades químicas e físicas.
A tabela atual é composta de 18 colunas verticais e sete linhas horizontais onde os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico.

ESTRUTURA DA TABELA:
A tabela é representada em períodos e grupos.
PERÍODOS: Períodos são as linhas horizontais, que definem o número de camadas dos elementos.
GRUPOS OU FAMÍLIAS: Famílias são linhas verticais que definem o número de elétrons da camada eletrônica.





FAMÍLIAS DA TABELA:

imagem retirada da internet do site: http://elementos-quimicos.info/tabela-periodica.html

Os Metais são elementos que conduzem eletricidade e calor e em condições ambientes podem ser encontrados na forma sólida.
Os Semi-Metais são elementos que possuem características de metais e não metais e podem ser chamados de metalóides.
Os Não-Metais ou Ametais são mau condutores de calor e eletricidade.
As últimas linhas da tabela periódica, estão os lantanídeos e os actinídeos, que fazem parte dos metais de transição interna.

Metais Alcalinos

É a primeira família da tabela periódica, formada pelos metais Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Frâncio (Fr) e Césio (Cs). O hidrogênio não faz parte dessa família e somente é classificado como um não-metal.
As características mais importantes dos elementos dessa família são a leveza, a reatividade, moleza e eletropositividade.

Metais Alcalinos-Terrosos

É a segunda família da tabela periódica e é composta pelos seguintes elementos Berílio (Be), Bário (Ba), Radio (Ra), Estrôncio (Sr), Cálcio (Ca) e Magnésio (Mg). Essa família recebeu esse nome pois os seus óxidos eram chamados de terras.
As principais características desses elementos é que eles são leves, coloridos, moles e sólidos.

Metais de Transição

São representados na tabela periódica pelo grupo B. Os elementos que fazem parte do grupo dos Lantanídeos e os Actinídeos são considerados metais de transição interna.
Lantanídeos (lantanoides) – o nome desse grupo é proveniente de seu primeiro elemento chamado de lantânio (La). Eles são representados por um conjunto de elementos químicos do 6º período da tabela periódica. São conhecidos pelo nome de terras raras por serem encontrados na forma de óxidos. Esses são elementos de transição interna, assim como os actinídeos e possuem 15 elementos.
Actenídeos (actinoides) – o nome desse grupo faz referência ao primeiro elemento dessa série conhecido como Actínio (Ac). Esse grupo faz parte do 7º período da tabela periódica e é formado por 15 elementos químicos. Assim como os lantanídios são considerados metais de transição interna. 

 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Apresentam seus elétrons mais energéticos nos subníveis s ou p

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO:
Apresentam seus elétrons mais energéticos nos subníveis d (de transição externa) ou f de (transição interna).
Para localizar um elemento na tabela é preciso determinar o grupo e o período.

VÍDEOS PARA APROFUNDAMENTO NA TABELA PERIÓDICA;







SITES COM EXERCÍCIOS RESOLVIDOS PARA TREINAR TABELA PERIÓDICA:

https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-periodos-familias-tabela-periodica.htm

http://www.profjoaoneto.com/quimicag/stabela.htm

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-organizacao-tabela-periodica.htm

http://www.questoesdosvestibulares.com.br/2016/07/tabela-periodica.html

http://www.colegioanhanguera.com.br/wp-content/uploads/2014/04/LISTA-DE-QU%C3%8DMICA-P1-1%C2%AA-S%C3%89RIE-2-BIMESTRE.pdf
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RESUMO ÁTOMOS

RESUMO:


CONCEITOS FUNDAMENTAIS:
Átomo é a unidade básica de matéria que consiste em um núcleo central com carga elétrica positiva envolto por uma nuvem eletrônica de carga elétrica negativa. O núcleo do átomo é composto por prótons e nêutrons.
(Z): nº atômico, nº de prótons de um átomo z=p
(A): número de massa, é a soma de prótons de nêutrons de um átomo.
A=p+n.
Em um átomo neutro, isolado o nº de elétrons é igual ao nº de prótons, logo p=e=z
O número de nêutron (n) é igual ao nº de massa (A) menos o nº de próton (p).
n=A-p   ou   n=A-z

ÍONS:
São átomos eletricamente carregados que podem ganhar ou perder elétrons, ficar eletricamente positivo ou negativo.

  • ÍONS NEGATIVOS: tem carga elétrica negativa são são chamados de ânions.
  • ÍONS POSITIVOS: tem carga elétrica positiva e são chamados de cátions.

O Na+ é um íon que o átomo de Na perde um elétron.
O Cl- é um íon que o átomo Cl ganha um elétron.

RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS:

  • ISÓTOPOS: átomos com o mesmo nº de prótons no núcleo e diferente nº de massa (A).
  • ISÓBAROS: átomos com o mesmo nº de massa (A)
  • ISÓTONOS: átomos com o mesmo nº de nêutrons.


Imagem acessada https://slideplayer.com.br/slide/389912/

ELEMENTO QUÍMICO:

Imagem retirada do seguinte endereço: http://aprendendoaaquimica.blogspot.com/2012/12/elemento-quimico.html

ISOELETRÔNICOS:
São elementos químicos diferentes e que possuem a mesma quantidade de elétrons.


Imagem retirada do seguinte endereço: https://www.infoescola.com/quimica/semelhanca-atomica/

VÍDEOS SOBRE ÁTOMOS PARA SE APROFUNDAR NA MATÉRIA:







SITES COM EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE ÁTOMOS PARA TREINAR:

https://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/estrutura-do-atomo

http://projetomedicina.com.br/site/attachments/article/352/exercicios_quimica_estrutura_atomica_gabarito.pdf

http://blog.cpbedu.me/profdiogo/wp-content/uploads/sites/100/2016/06/Lista_20de_20exerc_C3_ADcios_2008_20-_20Coincid_C3_AAncias_20at_C3_B4micas.pdf

https://www.exerciciosweb.com.br/quimica-exercicios-gabarito/isotopos-isobaros-isotonos-exercicios-gabarito/

https://cienciatuc.blogspot.com/2015/07/quimica-exercicio-resolvido-estrutura.html





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RESUMO MODELO DE BOHR DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

RESUMO:



OS POSTULADOS DE BOHR:

  • Elétrons descrevem órbitas circulares;
  • Cada órbita tem uma energia constante, estacionária;
  • Quanto mais distante maior a energia;
  • Os elétrons saltam de uma órbita para a outra absorvendo/ liberando energia;
  • Ao absorver energia salta para a órbita mais externa.
  • Ao liberar energia, retorna à órbita original (luz)


A ELETROSFERA:
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamadas camadas eletrônicas ou níveis de energia.
  • Consiste na distribuição dos elétrons de um átomo ao longo da eletrosfera.
  • Cada camada comporta um número máximo de elétrons;
  • Os elétrons são distribuídos obedecendo-se os níveis de energia.

  1. Níveis: 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º, 7º
  2. Camadas: K,L,M,N,O,P,Q
  3. Nº máximo de elétrons: 2, 8, 8, 18, 32, 32, 18, 2.
  4. Subníveis: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 4f14, 5s2,5p6, 5d10, 5f14, 6s2, 6p6, 6d10, 7s2.


DIAGRAMA DE PAULING:

 Os níveis e subníveis de energia podem ser dispostos em ordem crescente de energia em um diagrama elaborado por Linus Pauling.
O diagrama deve ser lido seguindo as setas diagonalmente de cima para baixo; assim obtem-se uma distribuição em ordem crescente de energia dos elétrons ao redor do núcleo.


DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS:

 Os elétrons serão retirados ou recebidos sempre da última camada eletrônica (mais externa), chamada camada de valência, e não do subnível mais energético.
CÁTIONS: Faz a distribuição eletrônica normalmente e retira os elétrons necessários, começando sempre do subnível da última camada (mais externa, também conhecida por camada de valência)
ÂNIONS: Faz a distribuição eletrônica normalmente e acrescenta elétrons ao subnível mais energético (último subnível).


VÍDEOS PARA SE APROFUNDAR NO ASSUNTO:







SITES COM EXERCÍCIOS RESOLVIDOS PARA EXERCITAR:

https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-modelo-atomico-bohr.htm

http://www.quimicalegal.com/modelos-atomicos-exercicios-comentados-parte-1/

http://www.estudantedigital.org/2012/07/exercicios-resolvidos-de-quimica.html

https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-distribuicao-eletronica/

https://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/distribuicao-eletronica-2

http://www.questoesdosvestibulares.com.br/2016/07/distribuicao-eletronica.html


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MAPA MENTAL E RESUMO MODELOS ATÔMICOS

MAPA MENTAL



RESUMO 

Modelo de Dalton: (Bola de bilhar)

  • John Dalton (1803), baseou-se em leis comprovadas (Ponderais) e propôs que o átomo seria esférico, maciço e indivisível.
  • Menor partícula.
  • Átomos com massas iguais, neutro e com ausência de carga.


Modelo de Thomson: (Pudim de passas)

  • John Thomson (1904), propôs que o átomo não seria indivisível, e sim uma esfera de carga elétrica positiva incrustada de elétrons (partículas negativas) de forma que a sua carga total fosse nula.
  • Esfera maciça e positiva com cargas negativas distribuídas.
  • Ausência de um núcleo.


Modelo de Rutherford: (Sistema solar)

  • Rutherford (1911) defendeu que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, sendo equilibrado elétrons (partículas negativas) que giravam ao redor do núcleo em uma região periférica (eletrosfera).
  • Núcleo muito pequeno com carga positiva.
  • Elétrons de carga negativa que giram em volta do núcleo tornando-o eletricamente neutro.


Modelo de Rutherford-Bohr:

  • Niels Bohr (1913) adicionou algumas observações ao modelo de Rutherford. Os elétrons só podem ocupar níveis de energia bem definidos e giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes.
  • Os elétrons descrevem uma órbita circular ao redor do núcleo sem ganhar ou perder energia.
  • Cada órbita é denominada um nível de energia ou camada eletrônica.


Modelo de Schrodinger: (Nuvem eletrônica)

  • Schrodinger (1926), o elétron é uma partícula de onda que se desloca com probabilidade de estar dentro de um orbital concêntrico ao núcleo.
  • É o modelo usado atualmente para representar um átomo constituído por prótons, elétrons e nêutrons.
VÍDEOS PARA ESTUDAR




SITES COM EXERCÍCIOS DE MODELOS ATÔMICOS:








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DICAS DE SITES E CANAIS PARA ESTUDAR QUÍMICA.



Sites para estudar para o Vestibular na Área da Química.

Seguem aqui alguns sites e vídeos da área de Química que podem ajudar quem está estudando para prestar o vestibular.

Primeiro listei os Sites e Blogs da área, depois os Canais e Vídeos e por último Sites e Plataformas pagas.

Cada um tem a sua característica, os Sites e Blogs costumam trazer normalmente mais textos com explicações, exercícios, simulados os Canais são vídeo aulas e os pagos são para quem precisa de algo mais específico, uma aula mais direcionada e normalmente é para quem tem maior dificuldade e precisa acompanhar a aula com o professor.

Encontrei muitos outros endereços de pesquisas, mas por enquanto vou deixar esses aqui para pesquisa.

Boa sorte e Bons estudos!!!

SITES COM AULAS DE QUÍMICA

Sites e Blogs:

 QUIFÁCIL
Plataforma de estudo de química com exercícios, aulas, vídeos.

Para acessar: http://www.quifacil.com.br/aulasresumo

SOQ 

SóQ é um Portal de Química com textos, exercícios, simulados e alguns vídeos.

Para acessar:  http://www.soq.com.br/







QUIPROCURA QUIMICA
É um site com Textos, Informações e algumas Aplicações na área de Química.

Para acessar: http://quiprocura.net/w/




QUIIMICA GERAL

Site do Departamento de Química da UFMG, com aulas em textos e exercícios.

Para acessar: http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/

TECMUNDO: Tecmundo Química traz as últimas notícias na área com o que está acontecendo.
Para acessar: https://www.tecmundo.com.br/quimica



PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA
É um site de apoio com exercícios, provas e atualidades, do Professor Paulo Cesar.
Para acessar: http://www.profpc.com.br/

Canais e Vídeos:

YOU TUBE EDUCAÇÃO

You Tube Educação é uma Plataforma de educação com vídeos educacionais.


Para acessar: https://www.youtube.com/channel/UCs_n045yHUiC-CR2s8AjIwg

VESTIBULANDIA.COM

Vestibulandia.com é um site com video aulas que tem o pago, e eles oferecem algumas aulas gratuitas. Segue abaixo o endereço para acessar o conteúdo gratuito.

Para acessar: https://www.youtube.com/playlist?list=PLEdrU_rPPGOaDiQvyuNeylyp05pwrxNMW


HEXAG VESTIBULAR MEDICINA

O Hexag Vestibular Medicina é um cursinho vestibular presencial, mas que dispõe de vídeo aulas de Química e outras matérias.

Para acessar: http://www.cursinhoparamedicina.com.br/video-aulas/aulas-quimica/




UNESP ABERTA
Unesp Aberta é uma plataforma de ensino com vídeo aulas gratuitas, fornece vídeos na área de Química com certificados. Para ter acesso precisa estar logado.

Para acessar: https://unespaberta.ead.unesp.br/index.php/exatas-2

SITE A GRAÇA DA QUÍMICA: Com conteúdo, exercícios e vídeos bem descontraídos.
Para acessar: https://ensinodequimica1.wordpress.com/2012/11/02/site-a-graca-da-quimica/

PROF. MAZZEI: Com aulas, dicas, exercícios, provas e curiosidades.
Para acessar: https://professormazzei.com/

Sites Pagos;

QUIMICA EM AÇÃO

Plataforma de estudos de Química em vídeo aulas online com o Prof. Paulo Valim, com programação de aulas, exercícios obrigatórios e direcionado para vestibulares.
É pago! Para acessar: https://www.quimicaemacao.com.br/

QUIMICA DO ENEM 

Plataforma de estudos de Química em vídeo aulas online com o Prof. Marco Viana, com Planos de Estudos, Aulas, Exercícios, direcionado para quem vai prestar vestibular.
É pago! Para acessar: http://www.quimicadoenem.com.br/


Obrigada pela visita, bons estudos!

Pesquisas:

http://www.quifacil.com.br/aulasresumo
https://www.tecmundo.com.br/quimica
https://ensinodequimica1.wordpress.com/2012/11/02/site-a-graca-da-quimica/
https://professormazzei.com/



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MAPA MENTAL VITAMINAS

VITAMINAS : São substâncias orgânicas, importantes para a manutenção e bom funcionamento do organismo. O corpo não fabrica as vitam...