MEU GUIA PREPARATÓRIO PARA O VESTIBULAR: RESUMO MODELO DE BOHR DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

RESUMO:

OS POSTULADOS DE BOHR:

Elétrons descrevem órbitas circulares;
Cada órbita tem uma energia constante, estacionária;
Quanto mais distante maior a energia;
Os elétrons saltam de uma órbita para a outra absorvendo/ liberando energia;
Ao absorver energia salta para a órbita mais externa.
Ao liberar energia, retorna à órbita original (luz)

A ELETROSFERA:
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamadas camadas eletrônicas ou níveis de energia.

Consiste na distribuição dos elétrons de um átomo ao longo da eletrosfera.
Cada camada comporta um número máximo de elétrons;
Os elétrons são distribuídos obedecendo-se os níveis de energia.

Níveis: 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º, 7º
Camadas: K,L,M,N,O,P,Q
Nº máximo de elétrons: 2, 8, 8, 18, 32, 32, 18, 2.
Subníveis: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 4f14, 5s2,5p6, 5d10, 5f14, 6s2, 6p6, 6d10, 7s2.

DIAGRAMA DE PAULING:

Os níveis e subníveis de energia podem ser dispostos em ordem crescente de energia em um diagrama elaborado por Linus Pauling.
O diagrama deve ser lido seguindo as setas diagonalmente de cima para baixo; assim obtem-se uma distribuição em ordem crescente de energia dos elétrons ao redor do núcleo.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS:

Os elétrons serão retirados ou recebidos sempre da última camada eletrônica (mais externa), chamada camada de valência, e não do subnível mais energético.
CÁTIONS: Faz a distribuição eletrônica normalmente e retira os elétrons necessários, começando sempre do subnível da última camada (mais externa, também conhecida por camada de valência)
ÂNIONS: Faz a distribuição eletrônica normalmente e acrescenta elétrons ao subnível mais energético (último subnível).

VÍDEOS PARA SE APROFUNDAR NO ASSUNTO: