MAPA MENTAL
RESUMO
Modelo de Dalton: (Bola de bilhar)
- John Dalton (1803), baseou-se em leis comprovadas (Ponderais) e propôs que o átomo seria esférico, maciço e indivisível.
- Menor partícula.
- Átomos com massas iguais, neutro e com ausência de carga.
Modelo de Thomson: (Pudim de passas)
- John Thomson (1904), propôs que o átomo não seria indivisível, e sim uma esfera de carga elétrica positiva incrustada de elétrons (partículas negativas) de forma que a sua carga total fosse nula.
- Esfera maciça e positiva com cargas negativas distribuídas.
- Ausência de um núcleo.
Modelo de Rutherford: (Sistema solar)
- Rutherford (1911) defendeu que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, sendo equilibrado elétrons (partículas negativas) que giravam ao redor do núcleo em uma região periférica (eletrosfera).
- Núcleo muito pequeno com carga positiva.
- Elétrons de carga negativa que giram em volta do núcleo tornando-o eletricamente neutro.
Modelo de Rutherford-Bohr:
- Niels Bohr (1913) adicionou algumas observações ao modelo de Rutherford. Os elétrons só podem ocupar níveis de energia bem definidos e giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes.
- Os elétrons descrevem uma órbita circular ao redor do núcleo sem ganhar ou perder energia.
- Cada órbita é denominada um nível de energia ou camada eletrônica.
Modelo de Schrodinger: (Nuvem eletrônica)
- Schrodinger (1926), o elétron é uma partícula de onda que se desloca com probabilidade de estar dentro de um orbital concêntrico ao núcleo.
- É o modelo usado atualmente para representar um átomo constituído por prótons, elétrons e nêutrons.
VÍDEOS PARA ESTUDAR
SITES COM EXERCÍCIOS DE MODELOS ATÔMICOS:
